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    一定温度下.在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时.容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol.CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol.则反应将向正反应方向进行 非选择题 16.(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放.实验室用粉煤灰(主要含Al2O3.SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液.并用于烟气脱硫研究. (1)酸浸时反应的化学方程式为 ,滤渣Ⅰ的主要成分为 . (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6.其目的是中和溶液中的酸.并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x.滤渣Ⅱ的主要成分为 ,若溶液的pH偏高.将会导致溶液中铝元素的含量降低.其原因是 . (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量.其主要原因是 ,与吸收SO2前的溶液相比.热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). 17.(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物.可通过以下方法合成: 请回答下列问题: (1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 . (2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2.X的结构简式为 . (3)在上述五步反应中.属于取代反应的是 . (4)B的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ .能发生银镜反应.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应. Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢.且分子中含有两个苯环. 写出该同分异构体的结构简式: . (5)根据已有知识并结合相关信息.写出以为原料制备的合成路线流程图.合成路线流程图示例如下: 18.(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂. (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用.是由于其受热分解需吸收大量热量和 . (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中abcd的代数关系式为 . (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成.进行如下实验: ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应.生成CO20.560L.②另取一定量样品在空气中加热.样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水.6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物). 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-). 19.(15分)实验室从含碘废液(除H2O外.含有CCl4.I2.I-等)中回收碘.其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液.将废液中的I2还原为I-.其离子方程式为 ,该操作将I2还原为I-的目的是 . (2)操作X的名称为 . (3)氧化时.在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2.缓慢通入Cl2.在400C左右反应.实验控制在较低温度下进行的原因是 ,锥形瓶里盛放的溶液为 . (4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O 某含碘废水中一定存在I2.可能存在I-.IO3—中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I-.IO3—的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取.分液.直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在, . 实验中可供选择的试剂:稀盐酸.淀粉溶液.FeCl3溶液.Na2SO3溶液 20.(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.由硫化氢获得硫单质有多种方法. (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解.电解过程中阳极区发生如下反应:S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2- ①写出电解时阴极的电极反应式: . ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质.其离子方程式可写成. (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 .FeCl2 .CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如题20图—2所示. ①在图示的转化中.化合价不变的元素是 . ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时.保持溶液中Fe3+的物质的量不变.需要消耗O2的物质的量为 . ③在温度一定和不补加溶液的条件下.缓慢通入混合气体.并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS.可采取的措施有 . (3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2.若反应在不同温度下达到平衡时.混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示.H2S在高温下分解反应的化学方程式为 . 21.(12分)[选做题]本题包括A.B两小题.请选定其中一小题.并在相应的答题区域内作答.若多做.则按A小题评分. A.[物质结构与性质] 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基.也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O. (1) Cu+基态核外电子排布式为 (2) 与OH-互为等电子体的一种分子为 . (3) 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ,1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 . (4) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 . (5) Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如右图所示.铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 . B.[实验化学] 磷酸铁(FePO4·2H2O.难溶于水的米白色固体)可用于生成药物.食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室可通过下列实验制备磷酸铁. (1) 称取一定量已除去油污的废铁屑.加入稍过量的稀硫酸.加热.搅拌.反应一段时间后过滤.反应加热的目的是 . (2) 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+.为确定加入H2O2的量.需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+.离子方程式如下: ① 在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前.滴定管需要检漏. 和 . ② 若滴定xmL滤液中的Fe2+.消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL.则滤液中c(Fe2+) = mol·L—1 ③ 为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化.下列实验条件控制正确的是 . A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C.加热.使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节pH=7 (3)将一定量的Na2HPO4溶液加入含有Fe3+的溶液中.搅拌.过滤.洗涤.干燥得到FePO4·2H2O .若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色.则磷酸铁中混有的杂质可能为 . 2014年普通高等学校招生统一考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器
    编号
    		温度（℃）
    		起始物质的量（mol）
    		平衡物质的量（mol）
    CH3OH(g)
    		CH3OCH3(g)
    		H2O(g)
    I
    		387
    		0.20
    		0.080
    		0.080
    Ⅱ
    		387
    		0.40
    		 
    		 
    Ⅲ
    		207
    		0.20
    		0.090
    		0.090
    下列说法正确的是
    A．该反应的正方应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
    容器
    编号
    		温度（℃）
    		起始物质的量（mol）
    		平衡物质的量（mol）
    CH3OH(g)
    		CH3OCH3(g)
    		H2O(g)
    I
    		387
    		0.20
    		0.080
    		0.080
    Ⅱ
    		387
    		0.40
    		 
    		 
    Ⅲ
    		207
    		0.20
    		0.090
    		0.090
    下列说法正确的是
    A．该反应的正方应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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