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    解析:(1)P属于第15号元素.其原子的结构示意图为:, (2)每生成1 mol P4时.P由+5价变成0价.电子转移为5×4＝20或C化合价由0价变成为+2价.电子转移为2×10＝20, (3)n(Na2S2O3)＝bV1/1000 mol,与其反应的I2为bV1/2000 mol.与维生素C反应的I2为 mol.即维生素C的物质的量是mol, (4)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL.V1为10mL.V2为40mL.实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系,实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系. (5)题目中给出:“加热条件下CeCl3易发生水解 .可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的.CeCl3水解会生成HCl.可以完整答出:NH4Cl的作用是分解出HCl气体.抑制CeCl3水解. (6)根据题意:“强酸性 或观察方程式可知缺项是H+.利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式.2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H+ 答案:(1), , (4)探究该反应的速率与温度.亚硫酸钠溶液浓度的关系, (5)分解出HCl气体.抑制CeCl3的水解, (6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H+. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（　　）

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    科学家制造出了第112号元素，其原子的质量数为277。关于这种元素的下列叙述正确的是（       ）。
    A.其原子核内中子数和质子数都是112
    B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
    C.其原子质量是12C原子质量的277倍
    D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

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    元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（　　）
    A．其原子核内中子数和质子数都是m
    B．其原子核内中子数为（n-m）个，核外电子数肯定为m个
    C．其原子质量是12C原子质量的n倍
    D．其原子质量与12C原子质量之比约为n：12

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    元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（ ）
    A．其原子核内中子数和质子数都是m
    B．其原子核内中子数为（n-m）个，核外电子数肯定为m个
    C．其原子质量是12C原子质量的n倍
    D．其原子质量与12C原子质量之比约为n：12

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     元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（    ）

        A．其原子核内中子数和质子数都是 m

        B．其原子核内中子数为 ( n – m ) 个，核外电子数肯定为 m 个

        C．其原子质量是12C 原子质量的 n 倍

        D．其原子质量与 12C 原子质量之比约为 n : 12

     

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