某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
针头朝上倒放
针头朝上倒放
．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是
推活栓，使针头内充满水
推活栓，使针头内充满水
．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
无色
无色
色气体产生．该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 |
m（Cu）/g |
硝酸（过量） |
溶液颜色 |
| A |
1 |
浓HNO3（4mL） |
溶液为绿色 |
| 1 |
稀HNO3（4mL） |
溶液为蓝色 |
| B |
0.5 |
浓HNO3（4mL） |
溶液为绿色 |
| 1 |
稀HNO3（4mL） |
溶液为蓝色 |
| C |
2 |
浓HNO3（4mL） |
溶液为绿色 |
| 1 |
稀HNO3（4mL） |
溶液为蓝色 |
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu
2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO
2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO
2，但也有同学持有异议．请分析原因
过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO
2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
方案二
方案二
．
Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题：
