解析:(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气.化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,单质硫不溶于水.微溶于酒精.易溶液CS2.在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应.因——青夏教育精英家教网—

解析:(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气.化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,单质硫不溶于水.微溶于酒精.易溶液CS2.在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应.因此要清洗附着在试管壁上的硫.可选用CS2或热的氢氧化钠溶液, (2)由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极.单质硫得电子被还原成.所以正极的电极反应式为XS+2e-＝,由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电.同时钠和硫极易化合.所以也必需把二者隔离开.因此其作用是离子导电和隔离钠与硫,在铅蓄电池中铅作负极.反应式为Pb(s)+SO42-(aq)-2e-＝PbSO4(s).因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子.而207g钠可与失去的电子数为.所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍. (3)Na2S属于强碱弱酸盐S2-水解显碱性.所以c(H+)最小.但由于水解程度很小.大部分S2-还在溶液中.因为氢硫酸属于二元弱酸.所以S2-水解时分两步进行且以第一步水解为主.方程式为S2-+H2O=HS-+OH-.HS-+H2O=H2S+OH-.因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+),由于S2-极易与Cu2+结合形成CuS沉淀而抑制S2-水解.因此溶液但碱性会降低.酸性会增强.方程式为S2-+Cu2+=CuS↓.S2-处于最低化合价-2价.极易失去电子而被氧化.空气中含有氧气可氧化S2-而生成单质硫.方程式为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-. 答案:(1)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,CS2或热的氢氧化钠溶液, (2)XS+2e-＝,离子导电和隔离钠与硫,4.5, (3)(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+),减小,2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

依据如图所示的乙醇分子结构分析，下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是（　　）

A、与金属钠反应时，④键断裂

B、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

C、与溴化氢反应时，③键断裂

D、在Ag存在并加热与氧气反应时，①、③键断裂

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（2008?海南）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为

C₅H₁₀O

．
（2）已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是

HOOC-CH₂-COOH+2C₂H₅OH

浓硫酸

△

C₂H₅OOC-CH₂-COOC₂H₅+2H₂O

HOOC-CH₂-COOH+2C₂H₅OH

浓硫酸

△

C₂H₅OOC-CH₂-COOC₂H₅+2H₂O

，反应类型为

酯化反应

．
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是

HO-CH₂-CH₂-CH=CH-CH₃

．
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有

．种，其相应的结构简式是

CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH（CH₃）COOH

．

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下列关于有机物说法正确的是（　　）
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
②用灼烧的方法可以区别丝和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应
⑧蛋白质水解的最终产物是多肽．

A．①②③⑧

B．②⑤

C．④⑤⑥⑦

D．①⑤

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乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）