（2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）基态Ni原子电子排布式为；
（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是，配合物分子内不含有（填序号）．
A．离子键     B．极性键       C．金属键
D．配位键     E．氢键         F．非极性键
（3）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体．配合物Ni（CO）₄中
CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．若δ晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为cm（设N_A为阿伏伽德罗常数，用含ρ和N_A的代数式表示）．

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

（2011?广西模拟）设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

（2011?江苏）设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）