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    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌.下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池.电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能.电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定.升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 解析:电镀时.通常把待镀的金属制品作阴极.把镀层金属作阳极.用含有镀层金属离子的溶液作电镀液.因此在铁制品上镀锌时.铁作阴极.锌作阳极.由于锌比铁活泼.因此未通电前可以构成原电池.但此时锌作负极失去电子.铁作正极.而电镀是锌仍然失电子.所以选项A不正确,在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒.因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关.B不正确,由于电镀时保持电流恒定.因此导线中通过的电子速率是不变的.所以升高温度不能改变电解反应速率.C正确,镀锌层破损后.由于锌比铁活泼.所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁.即选项D也不正确. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    （2011?山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

    A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

    B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

     

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    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

     

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