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    2011安徽高考11)中学化学中很多“规律 都有其使用范围.下列根据有关“规律 推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势.推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系.推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系.推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律.推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能.由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大.但Al的第一电离能比Mg小.A错误,卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子.所以氟元素无正价.B错误,只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性.而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性.因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度.因此C不正确,碳酸的酸性强于次氯酸的.所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO.方程式为:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HclO.因此只有答案D正确. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

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    （2011?丰台区二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

    请回答：
    （1）工业上反应①在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．
    （3）将E滴入沸水中的离子方程式为
    Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是
    在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
    在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
    ，简述原因
    防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
    防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
    ．
    （5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式
    4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
    4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
    ．

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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

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    （2012?湖南一模）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

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