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    短周期元素甲.乙.丙.丁的原子序数依次增大.甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性.乙位于第VA族.甲和丙同主族.丁原子最外层电子数与电子层数相等.则 A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲.乙.丙的氧化物均为共价化合物 D.乙.丙.丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用.在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性.因为短周期元素甲.乙.丙.丁的原子序数依次增大.所以甲是H.乙是N,甲和丙同主族.因此丙只能是Na.这说明丁属于第三周期.根据丁原子最外层电子数与电子层数相等.所以丁是Al.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小.金属性逐渐减弱.所以选项A正确.B不正确.还原性应该是Na＞Al＞H,Na属于活泼金属.其氧化物Na2O属于离子化合物.C不正确,乙.丙.丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3.Al(OH)3.因此选项D也是正确的. 答案:AD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?朝阳区二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b-1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）
    ①与水反应    ②与硫酸反应    ③与氢氧化钠溶液反应    ④与氯气反应．

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    （2011?广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（　　）

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    （2010?广东模拟）短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4．则下列判断不正确的是（　　）

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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、原子半径：丙＞丁＞乙B、甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C、丙与乙形成的化合物只能与酸反应D、同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    原素 甲 乙 丙 丁 戊
    化合价 -4 +1 -4 -2 -1

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