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    二氧化氯(ClO2)是一种高效.广谱.安全的杀菌.消毒剂. (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法. ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质.其次除杂操作时.往粗盐水中先加入过量的 .至沉淀不再产生后.再加入过量的Na2CO3和NaOH.充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-.其原因是 [已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9] ②该法工艺原理如右.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2. 工艺中可以利用的单质有 .发生器中生成ClO2的化学方程式为 . (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法.其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式: □ (D) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质.自身被还原为Cl-.处理含CN-相同量得电镀废水.所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍 [知识点]粗盐提纯.溶度积常数Ksp.化学方程式的书写.氧化还原反应类型的方程式 的配平以及相关的化学计算. [答案] (1)①BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大.当溶液中存在大量CO32-时.BaSO4(s)会部分转化为BaCO3 ②H2.Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O (2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 (3)2.5 [解析](1)①根据提纯的流程可知.先加入的试剂是除去杂质SO42-.在不引入新的杂质的前提下.滴加的试剂是BaCl2.根据所给的Ksp:BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大.当溶液中存在大量CO32-时.会导致BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s).这时溶液中就出现了SO42- . ②电解食盐水的方程式为:所以可以得到的单质是:H2 和Cl2.发生器中的反应物是NaClO3 和HCl.根据流程图可知生成的物质有:ClO2.Cl2 以及NaCl.所以化学方程式为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O. (2)纤维素属于多糖.水解产物是葡萄糖(C6H12O6).根据元素守恒.生成的产物还有2 4 Na2SO4.根据H原子个数守恒.可知葡萄糖分子的系数是1 .然后在满足其他原子个数守恒. 即可配平此方程式:1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4.处理的过程发生了氧化还原反应.根据电子守恒2.5Cl2︿ClO2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24g镁的原子量最外层电子数为NA

    B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    （2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（　　）

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    （2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    ．

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    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　　）
    A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    （09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

    C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

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