（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，、；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是．
（2）“转化”的离子方程式是．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30～35℃之间？．
（4）a，b处的操作分别是、．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃．

（2013?上海二模）常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯．苯的熔点更高的原因可能是（　　）

（2013?上海二模）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如图所示．

（1）写出反应类型．反应①：反应；反应②： 反应．
（2）写出结构简式．B； M．
（3）写出反应①的化学反应方程式．
（4）写出检验B完全转化为C的方法．所用试剂的化学式； 实验现象．
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式．

（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是  （选填编号）．
a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）             d．c（CO）=c（H₂）
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	-	-	-

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%．
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是．
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是．

（2013?闵行区二模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C₁₈H₂₅NO?HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为．
（2）混合①中使用冰水的目的是．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、．
（4）操作Ⅲ一般适用于分离混合物．（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（5）混合②中加入Na₂SO₃的目的是．
（6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂为．
（7）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是．