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    元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相对位置如下表所示. 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是 A．非金属性:Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性:R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

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    （2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    ．

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     (07年高考全国理综卷I?26)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；

    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

    请回答：

    (1)W元素是________；Z元素是_________。

    (2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

    (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

    (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式______________________。

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    （2013?珠海模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    X
    Y
    Z W

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    （05年江苏理综卷）某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（）

    A  C2H5OH     B  C2H4

     

    C  CH3CHO    D  CH3COOH

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