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    解析:由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.可知R为F.由周期表的相对位置可以确定X为S.T为Cl.Z为Ar.Q为Br.由于Z(Ar)为稀有气体.不能比较其非金属性.A错误,R的电子数为9.Q的电子数为35,35-9=26.B正确,F.Cl.Br三种元素位于同周期.同周期元素从上到下非金属性依次减弱.氢化物的稳定性依次减弱.最高价氧化物对应水化物酸性减弱.C错误.D正确.答案:BD 命题意图:元素周期律与元素周期表 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

     

    R

     

    X

    T

    Z

     

    Q

     

     

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

     

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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X   

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

     

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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

     

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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z＞T＞X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

    D．R、T、Q的最高正价相同

     

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