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    2．根据浓硝酸的性质.填写下列表格中关于浓硝酸保存方法的选择及有关原因的解释: ①广口瓶 ②细口瓶 ③玻璃塞 ④橡皮塞 ⑤棕色瓶 ⑥无色瓶 选择保存方法 解释 (1) (2) (3) 答案: 选择保存方法 解释 (1) ② 液体药品保存在细口瓶中.便于倾倒 (2) ③ 浓硝酸能腐蚀橡胶塞.不能腐蚀玻璃塞 (3) ⑤ 浓硝酸易挥发.见光易分解. 宜在棕色瓶中避光保存 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：

    【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

    【实验数据】(不必填表格)

    烧杯号

    V氨水 (mL)

    V水(mL)

    c (NH3·H2O) （mol·L-1）

    c(OH-)

    Kb

    α

    1

    50.00

    0.00

     

    1.34×10-3

     

     

    2

    25.00

    25.00

     

    9.48×10-4

     

     

    3

    5.00

    45.00

     

    4.24×10-4

     

     

    请根据以上信息回答下述问题：                     

    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb    ▲    ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲    。

    （2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

    氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序    ▲    。

    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

       4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                               ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2                ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                                ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=    ▲    。

    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为     ▲    。

     

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    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：

    【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

    【实验数据】(不必填表格)

    烧杯号

    V氨水 (mL)

    V水(mL)

    c (NH3·H2O) （mol·L-1）

    c(OH-)

    Kb

    α

    1

    50.00

    0.00

     

    1.34×10-3

     

     

    2

    25.00

    25.00

     

    9.48×10-4

     

     

    3

    5.00

    45.00

     

    4.24×10-4

     

     

    请根据以上信息回答下述问题：                     

    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb    ▲    ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系    ▲    。

    （2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

    氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为     ▲    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序    ▲    。

    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

        4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1                               ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2                ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3                                ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=    ▲    。

    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为     ▲    。

     

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    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

    A．反应处于平衡状态时，
    B．反应达到平衡后，
    C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
    D．混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
       ①
     ②
       ③
    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。
    （3）工业制硝酸的主要反应是： ＝
    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
    时间/浓度








    起始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		a
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。
    A．反应处于平衡状态时，
    B．反应达到平衡后，
    C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
    D．混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
       ①
     ②
       ③
    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。
    （3）工业制硝酸的主要反应是： ＝
    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
    时间/浓度








    起始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		a
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．
    下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
    [仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L-1 氨水
    [实验数据]（不必填表格）
    烧杯号 V氨水 （mL） V水（mL） c （NH3?H2O） （mol?L-1） c（OH-） Kb α
    1 50.00 0.00 1.34×10-3
    2 25.00 25.00 9.48×10-4
    3 5.00 45.00 4.24×10-4
    请根据以上信息回答下述问题：
    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______
    （2）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如下：

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    请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______．
    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=______．
    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+
    2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为______．

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