（2013?普陀区二模）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（　　）

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X₂与Y₂能反应生成A，X₂与Z₂能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X₂与Z₂可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）．
（4）写出由C生成A和B的化学方程式．

（2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为XY（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所属晶体类型为离子晶体，其电子式为．
（2）在合成BA₃的实际生产过程中，常采取的方法，使气态BA₃变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA₃的方向移动．
（3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为；BC₂与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是．
（4）已知在298K时，lg B₂A₄气体燃烧生成B₂和A₂C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式．
（5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H⁺能力较Y强的离子方程式．