6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol/L NaA溶液中.离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) 解析:选D 本题考查离子浓度的大小比较.意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力.HA为一元弱酸.则NaA为强碱弱酸盐.溶液由于A-的水解显碱性.离子浓度大小为:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+).A.B错误,根据溶液中电荷守恒.则c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).C错误.D正确. 【查看更多】

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^— ）＋c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）

C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^-¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.
c（Na⁺）+c（OH^—）= c（A^—）+c（H⁺）
B.
c（Na⁺）＝ c（A^—）+c（HA）
C.
c（Na⁺）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H⁺）
D.
c（Na⁺）> c（A^—）> c（H⁺）> c（OH^—）

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^— ）＋c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）

C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^-¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是