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    二.非选择题9．(1)氯酸钾熔化.粒子间克服了 的作用力,二氧化硅熔化.粒子间克服了 的作用力,碘的升华.粒子间克服了 的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是 . (2)下列六种晶体:①CO2.②NaCl.③Na.④Si.⑤CS2.⑥金刚石.它们的熔点从低到高的顺序为 . (3)在H2.(NH4)2SO4.SiC.CO2.HF中.由极性键形成的非极性分子有 .由非极性键形成的非极性分子有 .能形成分子晶体的物质是 .含有氢键的晶体的化学式是 .属于离子晶体的是 .属于原子晶体的是 .五种物质的熔点由高到低的顺序是 . (4)A.B.C.D为四种晶体.性质如下: A．固态时能导电.能溶于盐酸 B．能溶于CS2.不溶于水 C．固态时不导电.液态时能导电.可溶于水 D．固态.液态时均不导电.熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型: A .B .C .D . (5)如图所示A-D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型.请填写相应物质的名称: A .B .C .D . 解析:(1)氯酸钾是离子晶体.熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力,二氧化硅是原子晶体.熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力,碘为分子晶体.熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力.由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体.所以原子晶体的熔点最高,其次是离子晶体,由于分子间作用力与化学键相比较要小得多.所以碘的熔点最低. (2)先把六种晶体分类.原子晶体:④.⑥,离子晶体:②,金属晶体:③,分子晶体:①.⑤.由于C原子半径小于Si原子半径.所以金刚石的熔点高于晶体硅,CO2和CS2同属于分子晶体.其熔点与相对分子质量成正比.故CS2熔点高于CO2,Na在通常状况下是固态.而CS2是液态.CO2是气态.所以Na的熔点高于CS2和CO2,Na在水中即熔化成小球.说明它的熔点较NaCl低. 答案:(1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2 CO2 H2 H2.CO2.HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2 (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 (5)氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

     

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    (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

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    (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

     

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    (1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

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    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
    离子键
    离子键
    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
    共价键
    共价键
    的作用力；碘的升华，粒子间克服了
    分子间
    分子间
    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
    SiO2＞KClO3＞I2
    SiO2＞KClO3＞I2
    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ①⑤③②④⑥
    ①⑤③②④⑥
    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子有
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的物质是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    HF
    HF
    ，属于离子晶体的是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    CsCl
    CsCl
    ；B．
    NaCl
    NaCl
    ；C．
    SiO2
    SiO2
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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