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    20．测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1︰1进行反应): 步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g.溶于水配成25 mL溶液. 步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL.煮沸.冷却.稀释至100 mL. 步骤3:取25. 00mL上述稀释液.测定得知:.当加入c2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应. ⑴步骤2中“稀释至100 mL 时.需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒. . . ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数.. ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液.当滴加到10mL时.溶液又恰好变澄清.求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  
    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
    ⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
               、                 。
    ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
    ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

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    （12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：

    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  

    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。

    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。

    ⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    

               、                 。

    ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。

    ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

     

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    （12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。  
    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
    ⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
               、                 。
    ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
    ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

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    （2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-
     加热 
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
     加热 
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-
     加热 
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
     加热 
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    得到滤渣1的主要成分为
    Au、Pt
    Au、Pt
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，使用H2O2的优点是
    不引入杂质，对环境无污染
    不引入杂质，对环境无污染
    ；调溶液pH的目的是使
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
    加热脱水
    加热脱水
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
    上述三种方案中，
    甲
    甲
    方案不可行，原因是
    所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
    所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
    ：从原子利用率角度考虑，
    乙
    乙
    方案更合理．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
    c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
    ag
    ×100%
    c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
    ag
    ×100%
    ；
    下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    ．
    a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    （14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

    两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

    物质
    		α－Al2O3
    		γ－A12O3
    性质
    		不溶于水和酸
    		不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
        温度/℃
    溶解度/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    Al2（SO4）3
    		31.2
    		36.4
    		46.1
    		59.2
    		73.0
    		89.0
    明矾
    		3.0
    		5.9
    		11.7
    		25
    		71
    		154
    （1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是           。
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①          ；②          ；③过滤、洗涤、干燥。
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。  
    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。
    ①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    。
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为          。（用含字母的代数式表示）。
    （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
    ①电解过程中阳极的电极反应为              。
    ②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

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