（2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）为探究用 CO₂ 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO₂ 和 3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得 CO₂ 和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=．
②能够说明该反应已达到平衡的是．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH₃OH）/n（CO₂） 增大的是．
A．加入催化剂
B．充入 He（g），使体系压强增大
C．将 H₂O（g）从体系中分离
D．降低温度
④求此温度（t₁）下该反应的平衡常数 K₁=（计算结果保留三位有效数字）．
⑤另在温度（t₂）条件下测得平衡常数 K₂，已知t₂＞t₁，则K₂K₁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH₃OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH₃OH 燃料电池，则充入 CH₃OH 的电极为极，充入O₂电极的反应式为．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=．（用含△H₁、△H₂ 的式子表示）

（2011?宝鸡模拟）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂═P₄O₆的反应热△H为（　　）

（2011?肇庆二模）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A．低温高压  B．加催化剂  C．体积不变充入N₂  D．增加CO浓度  E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物  质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①该温度的平衡常数为．
②10min内平均反应速率v（CH₃OH）=；
（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是（写名称）；
若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：．

甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?molˉ¹
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?molˉ¹
           H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ?molˉ¹
1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气放出kJ的热量．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                    B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=．
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P₁=MPa．
③100℃时，CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：
负极：．

（2010?宜宾模拟）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法正确的是（　　）