练习册

  • 练习册
  • 试题
    (2013·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下: 2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH1 已知:H2O(l)H2O(g) ΔH2 CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 (1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(l) ΔH = . (2)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是 反应. ②T℃时,向1 L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5h后测得反应体系达到平衡状态,此时c(CH4)=0.5mol·L-1,计算该温度下CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= , 该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为 . (3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示. ①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的转化率降低,其可能的原因为 ;在=1的条件下,应控制的最佳温度在 左右. ②用CxHy(烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染.写出CH4与NO2发生反应的化学方程式: . (4)乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料,右图是乙醇氧化为乙醛的反应机理,则B物质应为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量．下列化学方程式正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”． 从如图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    中国首个空间实验室“天宫一号”于2011年9月29日21时16分成功升空，为我国对月球的探索又奠定了基础．月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He    ，每百吨
     
    3
    2
    He    核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①写出K2S的电子式：
     
    ；
    ②某化学兴趣小组进行了如下实验：
    实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-：
     
    ；
    （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼（N2H4）、一甲肼、偏二甲肼、液氢等．火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧．偏二甲肼的系统命名为1，1-二甲基联氨，它的结构简式为
     
    ；
    （4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式：
     
    ；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

    以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                        ▲                        。

    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有    ▲     ：

         A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是           ▲            。

    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲        时，停止加热。需经过的实验操作包括：  ▲      、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

    (5)抽滤装置的仪器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

    (6)产品中Fe2＋的定量分析：

    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

         称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

        Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O

    ②本实验的指示剂   ▲           。

    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

    ③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、碱式)滴定管中

    ④终点颜色的变化：         ▲                           。

    ⑤产品中Fe2+的质量分数为   ▲       。

     (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：    ▲        。(用a,b,c回答)

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案