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    下列说法正确的是( ) A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯 B. 油脂.乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇 C. 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 D. 鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Cl＞F
    Na＞Cl＞F
    ．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
    ．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
    取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
    取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
    0.01
    0.01
     mol．
    ④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    ．

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    （2013?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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    （2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+
    ．
    （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    ．
    （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

    Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
    ①F的电子式为
    ．
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
    ①下列关于D的说法正确的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．能与水发生化合反应
    b．既有氧化性，又有还原性
    c．既含离子键，又含非极性共价键
    d．是一种碱性氧化物
    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．

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    （2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    实验编号 起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH
    c（HA） c（KOH）
    ① 0.1 0.1 9
    ② x 0.2 7
    下列判断不正确的是（　　）

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    [2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（     ）

    A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol-1

    B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol-1

    D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)      ΔH＝－701.0kJ/mol 

    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)       ΔH＝－181.6kJ/mol

    则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

     

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