Cl₂：239 K　O₂：90.1 K　N₂：75.1 K　H₂：20.3    KI₂：454.3 K　Br₂：331.9 K

(1)据此推断，它们分子间的范德瓦尔斯力由大到小的顺序是

____________________________________________________________________。

(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？

(1) WX+H₂O+CO₂↑

(2) Z+CO₂→X+O₂

(3) Z+H₂O→Y+O₂↑

(4) X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃↓

  W________,X________,Y________,Z________。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

     当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                  。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式             （a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝　　            （用含Q、Q₁的代数式表示）。

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

     已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

     试回答下列问题

（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填     A．B．C．D．E）。

（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。

（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1molZ和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M         N（选填＞、＜、＝符号）。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

     当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                   。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式              （a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代数式表示）。

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

     已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

     试回答下列问题

（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填     A．B．C．D．E）。

（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol^－1

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol^－1

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ·mol^－1

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝            。

②已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，则NO分子中化学键的键能为   　　　　　   kJ·mol^—1。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前3s内的平均反应速率v (N₂) =_________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K =       　　　    。（只写出计算结果）

③该可逆反应△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     

A．负极的电极反应式为：

CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高