（2013?烟台模拟）制备BaCl₂和SO₃的流程图如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H⁺][OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，当两种沉淀共存时

c(SO42-)

c(CO32-)

=．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，，．
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等               b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变           d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（5）用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为；电池总反应式为．

硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如图1所示：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高温

H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成
其中正确的是（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O．
请回答：
（5）H⁺由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是．

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1   ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1   ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：
②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①；②．

（2008?江苏）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温  .

2CO（g）的△H₂=kJ?mol^-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是．

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为．

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为．
③步骤5所用瓷质仪器名称为．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10  Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．