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    (2013·南京学情调研)从生产印刷电路板(生产原理:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2)的废液中提取CuCl2·2H2O晶体.实验流程如下: 室温下.相关物质的溶度积常数如下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38 (1) 上述流程中试剂X可以选用 .反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0.此时溶液中的c(Fe3+)= .“浓缩结晶 需在低温下进行.其原因是 . (2) 为控制试剂X的用量.对“废液 的组成进行如下测定:取20 mL废液.向其中加入足量的AgNO3溶液.得到的沉淀经过滤.洗涤.干燥.称量得17.22g;另取20mL废液.加入NaOH溶液至pH为4.0.将生成的沉淀经过滤.洗涤.灼烧至恒重.冷却后称量得0.64g.试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?临沭县模拟）塑化剂对人类健康影响较大，甚至会毒害人类基因．最近“酒鬼”酒因检测出塑化剂超标2.6倍，引起人们对塑化剂的恐慌．DBP是一种常用的塑化剂，学名叫“邻苯二甲酸二正丁酯”，可由石油产品乙烯和芳香烃A为原料经多步反应生成．下面是制作（DBP）的简易流程图：

    已知：①（R、R′可以是烃基或H原子）
    ②烯烃可以直接氧化生成醛类
    请按照要求填写下列空白：
    （1）实验室中完成由A到B的反应可以选用的试剂是
    酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液

    （2）已知B分子在核磁共振氢谱中能呈现三组峰，其峰面积之比为1：1：1，则B的结构简式为
    ，B分子所含官能团是
    羧基
    羧基
    （填名称）
    （3）由乙烯到E最少需要经过四步化学反应，所涉及到的反应类型除加成反应外还有
    氧化反应和消去反应
    氧化反应和消去反应

    （4）DBP的同分异构体中符合支链相同的邻苯二甲酸酯的共
    3
    3
    种（不包括DBP本身）
    （5）写出B与E生成DBP的化学方程式
    ．
    （6）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的间位二取代物；  b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F的结构简式
    ．

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    （2013?青岛一模）[化学-化学与技术]
    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
    直接液化技术
    直接液化技术
    和
    间接液化技术
    间接液化技术

    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
    FeS2
    在微生物作用下
    O2/H2O
    Fe2++S
    O
    2-
    4
    在微生物作用下
    O2/H+
    Fe3+
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
    ，第二步反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
    焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
    焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=
    1.25
    1.25
    ，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是
    O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%
    O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%
    ．

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    （2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ； ③
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
    ．
    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
    将Cu完全置换出来
    将Cu完全置换出来
    ．
    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
    请提出你的想法：
    所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
    所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
    ．
    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
    造成水污染或环境污染
    造成水污染或环境污染
    ．
    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
    4900
    4900
    g，需水
    3060
    3060
    mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
    ．

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    （2013?济宁一模）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为
    H2O+H2O?OH-+H3O+
    H2O+H2O?OH-+H3O+
    ．
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
    已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为
    2F2+2H2O═O2+4HF
    2F2+2H2O═O2+4HF
    ；
    ②V是水，化学方程式为
    O2+2H2S═S+2H2O
    O2+2H2S═S+2H2O
    ．
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ；
    ②B+H2O
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是
    CD
    CD
    （填选项）．
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂   B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂   D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．

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    精英家教网我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
     

    ②装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
     
     （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：
     
    ；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
     
     （填序号）．
    a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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