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    TiO2在很多领域有着广泛的应用前景. (1) 制备TiO2的常见方法:将TiCl4的水解产物加热脱水生成TiO2.已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54.测得TiCl4水解后溶液的pH=2.则此时溶液中c(Ti4+)= . (2) 制备纳米TiO2的方法:以N2为载体.用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4.再控制温度生成纳米TiO2.温度控制不当会使产物含结晶水.测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下: 步骤一:取样品2.010g.在酸性条件下充分溶解.并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+.过滤并洗涤.将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶.并用稀硫酸定容.得待测液. 步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中.加几滴KSCN溶液作指示剂.用0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定.将Ti3+氧化为TiO2+.重复滴定3次.滴定所得的相关数据如下表: 滴定序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 23.92 ①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为 . ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是 . ③通过计算确定该样品的组成. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，X物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
    坩埚
    坩埚
    ，滤液W中主要含有的离子有
    Na+、K+、HCO3-
    Na+、K+、HCO3-
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    （4）操作Ⅰ是
    蒸发
    蒸发
    （填写名称），操作Ⅱ是
    a
    a
    （选填编号）．
    a．趁热过滤    b．冷却过滤    c．蒸馏     d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （写化学式）．
    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
    足量BaCl2溶液
    足量BaCl2溶液
    ；操作Ⅲ的名称是
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    ．

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    （2013?南京二模）（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

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    （2013?松江区二模）t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）

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    （2013?浦东新区二模）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（　　）

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    （2013?南京二模）（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．常温下，0.1mol?L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1

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