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    (1) 阳极 2Cu2++2e-+H2OCu2O+2H+ (2) 丁达尔效应 (3) n(Cu2O)×144 g·mol-1+n(Cu)×64 g·mol-1=1.760 g, n(Cu2O)×2+n(Cu)×2=×3, 解得n(Cu2O)=0.01 mol,n(Cu)=0.005 mol, w(Cu2O)=×100%=81.8% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
    （　　）
    ①Fe-2e-=Fe2+　　     
    ②2H++2e-=H2↑   
    ③Fe-3e-=Fe3+
    ④2H2O+O2+4e-=4OH-　　　 
    ⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是?

    ①Fe-2e -══Fe 2+　②2H ++2e -══H2↑　③Fe-3e -══Fe 3+　④2H2O+O2+4e -══4OH -　⑤4OH --4e -══2H2O+O2↑

    A.①②⑤　　　                         B.②③④?

    C.①②④                                  D.①③⑤

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    据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
    （　　）
    ①Fe-2e-=Fe2+　　     
    ②2H++2e-=H2↑   
    ③Fe-3e-=Fe3+
    ④2H2O+O2+4e-=4OH-　　　 
    ⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
    A．①②⑤B．②③④C．①②④D．①③⑤

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    工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．
    （1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    阳极：
    2Cl--2e-═Cl2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑；
    ；　阴极：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ；总离子反应方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是
    ab
    ab

    a．增加阴极碳钢网面积
    b．提高饱和氯化钠溶液的温度
    c．加大阴极与阳极间的距离
    d．降低电解时的电源电压．

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    如下图所示的实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

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