[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是

（2012?江苏三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

（2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：．
②该反应达到平衡状态的标志是．
A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为；
②溶液中H⁺的移动方向由极到极；
电池总反应式为．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
Fe²⁺+Mn

O

- 4

+--Fe³⁺+Mn²⁺+
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是．
③计算上述产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．