(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料提取Fe₂O₃，工艺流程如下图1：

(1)滤液X中所含金属阳离子有                      。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为                                  。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是                         。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe₂O₃的质量分数范围为(含m、n的代数式)                             。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的        溶液，接下来的一系列操作是搅拌、   、洗涤、           ，最后获得纯净的产品Fe₂O₃。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
(6)甲：认为含Fe³⁺的盐无法洗去银镜。依据是Fe³⁺的氧化性(填“强于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反应Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以发生。
(7)乙：查资料发现，用FeCl₃溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe³⁺的还原产物，可选择的试剂为                  。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反应。
(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO₃)₃溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl₃溶液清洗银镜的离子方程式：                                     。