盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈性、性、性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的离子方程式分别为：、．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是．生活中，常用溶液洗涤油污物品．

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）写出反应③的离子方程式，反应④的化学方程式．
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法．
（4）实验中保存E溶液时要加入，用必要的文字和离子方程式解释原因．

硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．

（1）由反应①②可知反应③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反应热△H=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，原因二：（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为（填“正极”或“负极”），电极方程式为．

“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（　　）