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    一. 选择题1. 一种镁硼团簇MgB7储能部分结构如下图所示.下列有关说法正确的是( ) A. 分子中既含离子键又含共价键 B. 小球表示镁.大球表示硼 C. 每0.996g该物质.含有6.02×1022个硼原子 D. 1molMgB7中含B—B键数目为3.5×6.02×1023 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．
    （1）氨硼烷的晶体类型为
     
    ．
    （2）氮和硼比较，电负性大的元素为
     
    （填元素符号）．
    （3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为
     
    和
     
    ．
    （4）氨硼烷
     
    （填“能”或“不能”）溶于水，其原因是
     
    ．
    （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
    ①该配合物中镍离子的基态电子排布式为
     
    ．
    ②该配合物的结构简式为
     
    ．

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    精英家教网某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是
     
    ．
    （3）写出所形成原电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法 需测定的数据
    ① 测定产生的H2的体积
    ②
     
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
     
    ．
    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
    （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=
     
    ；
    （2）所加入NaOH溶液的体积a=
     
    mL．

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    镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用．
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
    方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2．
    方法二：MgCO3
      △  
    .
     
    MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2
      △  
    .
     
    MgCl2+CO．
    则：
    在“方法一”中，从MgCl2?6H2O制无水MgCl2操作时应在
     
    保护下进行．
    在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答：
     
    ．（填“能”或“否”）．
    （2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是
     
    ．
    （3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：
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    步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
     
    ．
    对MgSO4?7H2O晶体直接加热是否能得到无水MgSO4固体？答：
     
    ．（填“能”或“不能”）．

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    （10分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是             。
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

    方法
    		需测定的数据
    ①
    		测定产生的H2的体积
    ②
    		                                                   
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+。
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L－1NaOH溶液、1 mol·L－1HCl溶液、蒸馏水。
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    ……
    		 
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是              （填化学式）。

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    某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

    (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

    (2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是___________。

    (3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

    方法

    需测定的数据

    ①

    测定产生的H2的体积

    ②

     

    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：___________________。

    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c1 mol·L-1NaOH之后，改成滴加c2mol·L-1 HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。据此，回答下列问题：

    (1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则c1／c2=__________；

    (2)所加入NaOH溶液的体积a=________mL。

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