(05年北京卷)（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）装置E中的现象是                                                    。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：                                              

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃?6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是                                       。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的主要操作包括：               
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）           

（06年北京卷）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

       请回答：

       （1）W的电子式是_______________________________________。

       （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

       （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

       ①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。

       ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。

       （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。

       ①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

       ②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

       请回答：

       （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

       （2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________

______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。

       a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

       b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

       c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

       d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

       （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

       ①已知一定条件下，每1 mol该气体被氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。

       ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。

（07年北京卷）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

     （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入适量Na2SO3稀溶液；

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

  a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

  c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 _______ 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。