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    合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中能量的变化;图2表示在2 L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下.改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响. 图1 图2 图3 下列说法中正确的是( ) A. 该反应为自发反应.由图1可得加入适当的催化剂.E和ΔH都减小 B. 图2中0-10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1.从11 min起其他条件不变.压缩容器体积为1 L.则n(N2)的变化曲线为d C. 图3中a.b.c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图3中T1和T2表示温度.对应温度下的平衡常数为K1.K2.则T1>T2.K1>K2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2

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    合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1图2图3

    下列说法正确的是：

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

     

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    合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是：

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其

    它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

     

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    合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中

    的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

    图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是：

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其

    它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

     

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    合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种  反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________；
    （2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；
    （3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol－1
    第2步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2=+226.0 kJ·mol－1
    则2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l)   △H＝______________。
    （4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。
    （5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。

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