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    常温下.0.1 mol·L-1氨水中=1×10-8.下列叙述错误的是( ) A. 该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-9 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C. 0.1 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S) D. 浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后.若溶液呈碱性.则c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

        (1)写出HCO3—水解的离子方程式：                              ；

        (2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3—、H2CO3、CO32—、 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：                       。

        (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

    B.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－

    C.由水电离出来的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－

    D.常温下，=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

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    下列说法不正确的是（　　）

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    下列排列顺序正确的是（　　）

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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行C、在一定温度下，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大

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