Ⅰ. (1)酸 25.90 大于24.10 mL 酚酞或甲基橙 (2) 25.60 (3)①无影响 ②偏低 ③偏高 ④偏低 Ⅱ. 1.82×10-3——青夏教育精英家教网—

Ⅰ. (1)酸 25.90 大于24.10 mL 酚酞或甲基橙 (2) 25.60 (3)①无影响 ②偏低 ③偏高 ④偏低 Ⅱ. 1.82×10-3 【查看更多】

甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
次数	始读数V₁	终读数V₂	V₂-V₁	始读数V₁′	终读数V₂′	V₂′-V₁′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理

乙

（填“甲”或“乙”），你判断的依据是

记录的数据最好为原始数据

．
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol?L^-1]，则测得的c（NaOH）=

△

0.10

mol?L^-1．

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甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
次数	始读数V₁	终读数V₂	V₂-V₁	始读数V₁′	终读数V₂′	V₂′-V₁′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”），你判断的依据是______．
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol?L^-1]，则测得的c（NaOH）=

△

______mol?L^-1．

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

B

A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

待测溶液润洗锥形瓶

由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度

0.0800

mol/L．

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况时，2.24 L SO₃中含有的原子总数为0.4N_A

B．含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液中Fe³⁺数目为0.1 N_A

C．25℃时，1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1N_A

D．40mL 10 mol/L浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

　A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L

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