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    (1)①0.56 ②减小CO2的浓度 ③< (2) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1 (3) NO2+N-e-N2O5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．  目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    /
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小CO2的浓度
    减小CO2的浓度
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1

    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应
    可表示为
    NO2+NO3--e-=N2O5
    NO2+NO3--e-=N2O5
    ．

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    某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为(　　)

    A．0.1 mol/L                       B．0.9 mol/L

    C．1.8 mol/L                       D．1.9 mol/L

     

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    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

    CO的化学反应速率为v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

    该温度下的平衡常数K＝               。

    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    

    （填字母）

    A．升高温度         B．降低温度          C．增大压强         D．减小压强

    E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:        (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向            移动。（填“正方向”或“逆方向”）

     

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    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
    CO的化学反应速率为v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
    该温度下的平衡常数K＝               。
    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    
    （填字母）

    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
    E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体
    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:        (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向            移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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    某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为(　　)

    A．0.1 mol/L                       B．0.9 mol/L

    C．1.8 mol/L                       D．1.9 mol/L

     

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