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    5．酸碱中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例.酚酞作指示剂.) 答案:左手控制玻璃球.右手摇动锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化.当滴入最后一滴氢氧化钠溶液.溶液由无色变为浅红色.且半分钟内不恢复. 答题模板:滴入最后一滴标准液.溶液变色.且半分钟内不恢复.视为滴定终点. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

    试回答下列问题：

    ⑴  反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：         。

    ⑵  NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                 。

    ⑶  作③的目的是什么，用简要的文字说明：                 。

    ⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：                。

    ⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ② 断达到滴定终点的现象是               ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）               。

     

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     重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

    试回答下列问题：

    ⑴  反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：         。

    ⑵  NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                 。

    ⑶  作③的目的是什么，用简要的文字说明：                 。

    ⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：                。

    ⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ② 断达到滴定终点的现象是               ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）               。

     

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    某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究．实验装置图如图（夹持固定装置已略去），正确操作得到如表实验数据．
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    A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa量筒（50ml）内气体体积 反应时间
    A瓶 B瓶
    40ml0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		 40ml0.1mol/L
    盐酸溶液    		 5ml t（a1）=155s t（b1）=7s
    10ml t（a2）=310s t（b2）=16s
    15ml t（a3）=465s t（b3）=30s
    20ml t（a4）=665s t（b4）=34s
    分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
    （1）组装完成后，有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，缺陷在于
     
    ，经小组研究后，稍作改进就可以继续实验了，改进方法是
     
    ．
    （2）改进装置后，如何检查其中一侧装置的气密性
     
    ．
    （3）欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）t（a1）＞t（b1）的原因是
     
    ．
    （5）请解释t（b3）-t（b2）值比t（b4）-t（b3）值大的原因是
     
    ．
    （6）该实验可得出什么结论（最少答出两点）
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    （7）实验室用过量锌与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
     

    A 冰醋酸   B 醋酸钠固体  C 石灰石    D 铜  E 烧碱  F 水   G 食盐溶液．

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    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+
    7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    试回答下列问题：
    (1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：____________________
    (2)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：_____________________
    (3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。
    (4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
    0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
    ①判断达到滴定终点的依据是：_____________________
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）_____________。

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    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

    试回答下列问题：

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：            。

    （2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                             。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：        。

    （4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

     2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

    ①判断达到滴定终点的依据是：                 ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）             。

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