16．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液.从含金.银.铜的金属废料中来提取银.已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]+.试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因.——青夏教育精英家教网—

16．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液.从含金.银.铜的金属废料中来提取银.已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]+.试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因. 答案:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).由于Ag+和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度降低.导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

乙醇汽油含氧量达35%，使燃料燃烧更加充分，使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上，有效的降低和减少了有害的尾气排放．但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，对NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
（1）NO_x排入空气中，形成酸雨，造成空气污染．NO_x中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是

．
（2）已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是

和

．

物质	NO₂	N₂O₄
化学键	N=O	N-N	N=O
键能（kJ/mol）	466	167	438

写出NO₂转化N₂O₄的热化学方程式

．
（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NO_x的排放．
①写出用CO还原NO生成N₂的化学方程式

．
②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和

n(NO)

n(CO)

比例变化情况如图．
为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和

n(NO)

n(CO)

比例分别为

、

；该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH₄与NO发生反应的化学方程式为

．

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Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代数式表示）

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃

．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

．（填序号）
A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式为：

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

．
②装置中玻璃液封管的作用是

用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等

．
③滴定至终点的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色

．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）

1.35cv×10^-2g

．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
① 取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧	火焰呈黄色火焰呈黄色	溶液X中含有钠离子
② 取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）	产生白色沉淀产生白色沉淀	溶液X中含有氯离子

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Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（可以多选）

A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① 装置中玻璃液封管的作用是；

② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；

③ 测得ClO₂的质量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代数式表示）

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（包括2小题，满分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式：；

⑵除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

⑶测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　　；

③测得ClO₂的质量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代数式表示）

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