氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．
（2）反应②的化学方程式是．
（3）③的反应类型是．原料D中含有的官能团名称是、．
（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、．
（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式．
（i） 能发生银镜反应；
（ii） 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：-COOCH₃和，且二者处于对位．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通电

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O    d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加热

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有mol电子发生转移．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   
Ⅱ．2HIH₂+I₂   
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。     
a．反应Ⅲ易在常温下进行    
b．反应I中SO₂氧化性比HI强     
c．循环过程中需补充H₂O     
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂    
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H₂的速率将增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析该反应并回答下列问题：    
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。     
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化     
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变     
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH   
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。