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    已知: ①25℃时弱电解质高电离平衡常数:Ka(CH3COOH)＝.Ka＝0.13,难溶电解质的溶度积学数:Ksp(CaF2)＝ ②25℃时.mol·L-1氢氟酸水溶液中.调节溶液pH.得到c(HF).c(F-)与溶液pH的变化关系.如下图所示: 请根据以下信息回答下旬问题: (1)25℃时.将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合.实验测得产生的气体体积变化的示意图为: 反映初始阶段.两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是.反应结束后所得两溶液中.c(CH3COO-) c(SCN-) (2)25℃时.HF电离夹角常数的数值Ka .列式并说明得出该常数的理由 . (3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合.调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化).通过列式计算说明是否有沉淀产生. 【查看更多】

     

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