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    C.左盘0.5g K,右盘0.5g Ca D.左盘0.05mol K,右盘0.05mol Ca 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    天平的托盘上分别放有两个盛2mol／L50mL HCl的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入8g金属钠，右盘烧杯内投入8g铁，充分反应后，最终天平的状态是


    1. A.
      仍保持平衡
    2. B.
      右盘高
    3. C.
      左盘高
    4. D.
      不能确定

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    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需MgCl2的质量为
    28.5
    28.5
    g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为
    21.5
    21.5
     g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．实验过程中玻璃棒的作用是
    搅拌
    搅拌
    和
    引流
    引流
    ．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是
    C
    C
    （填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些  B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水       D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

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    某实验需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体K2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    （填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填具体操作方法）
    胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ；  ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序号）．
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（K+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
    400
    400
    mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液时，下列操作中的
    ①②④
    ①②④
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘   ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外   ③定容时俯视刻度线     ④定容时仰视刻度线  ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    （10分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。

    I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐     ▲    kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？     ▲   

    II．右图为某加碘盐标签的一部分。                              

    已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

    某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以

    下实验：

    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移

    至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

    步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

    编号

    碱式滴定管读数

    消耗体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    0

    如图一

     

    2

    0

    23.98

    23.98

    3

    0

    24.02

    24.02

    （1）第一次读数为     ▲    mL。

    （2）滴定终点的判断方法     ▲    。

    （3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为     ▲    mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。

    （4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是     ▲    。

    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

     

     

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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

    反应物原子间有电子转移   得    降低   还原   还原

    14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）

    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑

    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

    16．（方程式各3分，共6分）

    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

    17．（每小题各2分，共8分） 略。

    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓

    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

     

    第二章   参考答案

    1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

    13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；

    产生红褐色沉淀。

    14．风化；  潮解；   Na2CO3；  不变。

    15．Na＋>K＋>Rb＋；   还原；    Rb、K、Na。

    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－

    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+

    ②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

     

    第三章   参考答案

    1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

    16．18.4%

    17．89.2g

     

    第四章   参考答案

    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

    16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

        (2)MnO2+4HCl (浓) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

    (3)①除去Cl3中的HCl气体    ②除去Cl2中混有的水蒸气

        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

     

    第五章     参考答案

    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

    11．互为同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：铝

    （2）    A离子：      C原子：   

    （3） 极性    

    （4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清   

    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

    14．（1）A  B   

    （2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

      

    第六章    参考答案

    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

    11． (1)氧化       (2)还原        (3)

    12．(1)①如图配置      
    ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

    (3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质

    ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

    13．（1）  O2

       （2）C + 2H2SO4 (浓)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

       （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

     

    第七章    参考答案

    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

    12.  (1)a、c、d、e?       (2)浓HNO3、水、块状大理石

    13. （1）B装置中导气管长进短出

    （2）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

    ②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

     ③A、D

    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

              6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

              6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)

     


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