（20分）实验题

Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①  若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                              。

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                    。

(2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水         B．稀盐酸       C．硝酸钾溶液           D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                              。 

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为                                  ；

电池的总反应式                                      

Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

                    （填序号）                          

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

    B．装置②中，a为正极，d为阳极

    C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

    D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）            

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^－=Pb²⁺

B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^－

实验题：(18分，每空2分)

Ⅰ部分：

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：                              。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是          。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？____     (填“能”或“不能”)。

Ⅱ部分

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（7）可观察到A瓶溶液                              。

（8）C瓶溶液的作用是                              。

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需              （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是________________________________。
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去           ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因___________________________。
（3）步骤③中无水硫酸镁是               剂；产品A为                
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为                   ；蒸馏得产品A加热方式是_______________；蒸馏温度高于140℃时应改用_________________冷凝。
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为                 。