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    B.C的电子式为［∶C┋┋C∶］2- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：
    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为  ▲  。
    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。

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    A已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是   ▲   （填元素符号）。

    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是   ▲   。

    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为   ▲   。

    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为   ▲   ；该晶体的化学式为   ▲   。

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    CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是

    A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔

    B.C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－

    C.CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在

    D.MgC2的熔点低，可能在100 ℃以下

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    铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    ⑴铜原子的核外电子排布式是  ▲  。

       ⑵铜的熔点比钙高，其原因是  ▲  ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为  ▲  。

    ⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有  ▲  （填序号）。

    A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为  ▲  。

    ③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为  ▲  。

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    CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是
    A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
    B．C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－
    C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
    D．MgC2的熔点低，可能在100 ℃以下

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    C

    D

    A

    A

    C

    B

    A

    B

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    A

    D

    D

    D

    B

    二、填空题

    21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

    缩小进风（通空气）管口径或扩宽进气（CH4）管口径。

    因空气过量，会把燃料放出的热量带走而损失。

    22．(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

    (3)2AlO＋CO2＋3H2O===   2Al（OH）3↓＋CO32­­-

    23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl    （加成）

    （2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）

                                         CH3

    （3）       ＋HO―SO3H      ―SO3H＋H2O  （取代）

     

                                                 

    （4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）

                                                 

    三、实验题

    24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。

    25．（1）盐酸（2）铁（3）氢氧化钠

    26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水

    （2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

    （3）不同，  不同于                                   （4）

    四、计算题

    27．（1）混合气相对分子质量＝28.5×2=57，

    可推知x为C4H10（相对分子质量58）；

    Y则为C4H8或C4H6（相对分子质量56或54）

    （即“①C4H10与C4H8”或“②C4H10与C4H6”）。        （4分）

    （2）①若为C4H10与C4H8则得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1

    ②若为C4H10与C4H6则得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）

    28．解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

    由反应

    Fe3＋  ＋  3OH－===Fe（OH）3↓

    0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

    Al3＋  ＋  4OH－===AlO＋2H2O

    0.04 mol→0.16 mol

    余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

    所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。                                    （3分）

    (2)要使沉淀中无Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol

    x为最大取值时，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

      所以在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3

    x=0,Fe（OH）3沉淀为0.1 mol

    x=0.4,Fe（OH）3沉淀为0.06 mol

    x=0.6,Fe(OH)3沉淀为0.04 mol

    在0.6≤x≤1内沉淀总量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）


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