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    (1)F的结构简式是 ,(2)C+D→E的反应类型是 .F→G的反应类型是 ,(3)A→B . I→J . (4) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素．(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强．

    (1)

    下列有关反应的化学方程式不正确的是________(填选项标号)．

    [　　]

    A．

    (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2NaOH＝＝＝＝NaCN＋NaCNO＋H2O

    B．

    MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN△Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C．

    向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝＝＝＝2KI＋(CN)2

    D．

    在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2NaBr＝＝＝＝2NaCl＋Br2

    (2)

    HCN的电子式为________．

    (3)

    处理含CN－(其中C为＋2价)的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－(其中C为＋4价)元素，反应的离子方程式如下：

    aCN－＋bClO－＋2cOH－＝＝＝＝dCNO－＋eN2↑＋fCO32－＋bCl－＋cH2O

    上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

    ①方程式中e:f的值为________(填选项标号)．
     A、1
     B、
     C、2
     D、不能确定
     ②若d＝e＝1，则b＝________．
     

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    钯催化偶联反应可表示为∶R－X＋CH2＝CH－R’R－CH＝CH－＋HX．美国化学家Richard F．Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖．以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A()的流程∶

    完成下列填空∶

    1．写出结构简式．B________E________

    2．写出反应②的化学方程式．

    3．反应④属于________(填反应类型)．反应⑤的条件是________．

    4．为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显________的物质．

    a．强酸性

    b．弱酸性

    c．弱碱性

    d．强碱性

    5．写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式________、________．

    ⅰ．含有两个苯环(除苯环外不含其它环状结构)；

    ⅱ．只存在四种化学环境不同的氢原子．

    6．仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯．写出相关反应的化学方程式．

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    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ① 写出元素符号：A       ，C        ，E         。

    ② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                                   。

    ③ 写出E2C的电子式：                                     。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    ① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

    ④ 下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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    (12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1

    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4

    E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5

    F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6

    G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7

    (2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能kJ/mol

    197

    360

    499

    x

    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

     

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    （6分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

    OCH2－－CH2OOC－－CO

    工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下：

    回答以下问题：

    5-1  写出B、D、E结构简式；

    5-2  写出B→C、E→F的化学方程式；

    5-3  写出D＋F→柯达尔的反应方程式和反应类型。

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