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    A． B． C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    砷(As)在元素周期表中位于第VA主族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，As2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性．当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是

    [　　]

    A．NaAsS3

    B．NaAsS4

    C．Na3AsS4

    D．Na2AsS4

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    砷(As)在元素周期表中位于VA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性．当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是

    [　　]

    A．

    Na3AsS3

    B．

    NaAsS4

    C．

    Na3AsS4

    D．

    Na2AsS4

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    砷(As)在元素周期表中位于VA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性．当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是

    [　　]

    A．

    Na3AsS3

    B．

    NaAsS4

    C．

    Na3AsS4

    D．

    Na2AsS4

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量
    （b）
    （b）
    ．
    （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
    ．
    （4）试在表上画出金属和非金属的分界线
    ．

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    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    三、选择题

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    BC

    BD

    BD

    D

    B

    C

    C

    A

    BC

    BD

    题号

    31

    32

    33

    34

     

    答案

    BC

    B

    AB

    D

     

    四、填空、简答和计算

    35. (1)                     （2）               

     

    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

     

     

     （5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

    36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

    37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

    38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

    （3）        。

    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

    ⑵  

    40．(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

    (2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    　　（3）氧化物或氢化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

    42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

    43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。

    YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

    （Y+16）g        2mol

    0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

    ∴＝

    ∴Y＝24

    又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。

    MgO+2H+＝Mg2++H2O

    44．解：

    　　由方程式可知：=n（被还原的）

    　　

    　　

    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

     

     

     

     


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