请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①和②的仪器名称                        。

（2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了                                      。

（3）实验室加热暗紫色固体制取O₂的反应符号表达式为                                      ，若用排水法收集气体，当观察到_____               ___时才开始收集；停止实验时，应该_____        _____                                         _，否则_______________      ____________。

（4）若用装置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且纯净，则应选       装置。若用排水法收集到的O₂不纯，可能的原因是？（两条）_____________ ____________、_________________  ___________。

若用向上排空气法收集氧气，如何验满？_________ ____________                   _________。

实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：_____       ___________        。

（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O₂，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取　      　取代G中的单孔塞，以达到目的。若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O₂，为集满O₂，在不拆卸装置的前提下，可以                              、

                                。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是：___________       ___          _________。

（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是                 （填写选项序号）。

a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤

（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是                                            。若用L装置收集氢气，则气体从      端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从      端通入。

（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca(OH)₂]两种固体混合物

的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的符号表达式为

                                 ；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在

实验室里氨气的制取装置是_________。小军设计了如图所示的一个实验：充满氨气的

一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中。一段时间后，将会看到：                             。

（9）某化学小组在学习了制取O₂后，他们发现在实验室里用5% H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同学们经过认真观察，猜想其可能原因是                                 。

为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。

第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，

一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

第二组同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热

一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；

第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）。

在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

①由第一组实验可得出影响H₂O₂分解产生O₂多少及快慢的因素之一是                         ；

②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是                    ；

③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性。其中浓硫酸的作用是                        ；

④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：                                                             。

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J