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    20．1-18号元素A.B.C.D中.0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子.0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应.A原子核内质子数与中子数相等.B元素原子核外M层比K层多1个电子.C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构.其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸.D元素原子核外L层比K层多2个电子. (1)写出A.B.C.D四种元素的符号:A .B .C .D (2)C的离子结构示意图为 ,D的原子结构示意图为 (3)向10mL浓度为1mol/L的B.C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是 .离子反应方程式为 .将生成物过滤.洗涤.干燥灼烧.可得白色固体质量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    微粒代码 a b c d e f g
    原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核
    所带单位电荷 1+ 2- 0 3+ 1- 0 1+
    其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
    （1）c分子的结构式为
    ；
    （2）a和e两种粒子组成化合物的电子式为
    ；
    （3）a的单质与f反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    （4）d单质与a和e两种粒子组成化合物溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．

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    A、B、C、D的核电荷数均在1～18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层的电子数为4个；0.18 g单质B与足量稀HCl反应生成B3+，并放出0.224LH2(标准状况)，B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构，通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

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    A、B、C、D的核电荷数均在1～18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层的电子数为4个；0.18 g单质B与足量稀HCl反应生成B3+，并放出0.224LH2(标准状况)，B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构，通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

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    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          。
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 。
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）                   
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      
                                                                        。
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为             。
    ①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
     ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

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    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

    （1）写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          。

    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 。

    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）                   

    ①比较这两种元素常见单质的熔点

    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。

    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      

                                                                        。

    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为             。

    ①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

     ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

     

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    A

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    C

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    C

    CD

    CD

    A

    D

    三、填空、简答和计算

    16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

    17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

    18．(1)1；(2) +5；（3）7?

    19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

    (2)原子半径越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金属性越强.(4)x(K)<x(Na).

    20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

    化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，质量为0.255g  。

    21．①从Cl→1,单质与H2化合逐渐变难，生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI。

    ②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来，但溴不能把氯从氯化物中置换出来。

    ③（结论）：从Cl→1元素非金属性逐渐减弱，说明同一主族元素从上到下，随原子序数增加，元素非元素性逐渐减弱。

    22．解：设R的原子序数为a，则有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

    联立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，当x=1 a=17合理。

     

     

     

     


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