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    21．在元素周期表中.Cl.Br.I处于同一主族.试以它们为例.举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律.事实:① ② 结论: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 X Y Z V W
    性质
    信息    		 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
    回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，V2-离子结构示意图为
    ．
    （2）Z的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    ；X、Y和V三元素中原子半径最大的是
    X（或Cl）
    X（或Cl）
    ．
    （3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
    ②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
    则反应4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H为
    -292.2
    -292.2
     kJ?mol-1．

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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
    （1）B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．
    （3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ．
    （5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）
    Cl＜S＜Al＜Mg
    Cl＜S＜Al＜Mg
    ．

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    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是
    三周期ⅠA族
    三周期ⅠA族
    填周期和族），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    ．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ，该化合物中，化学键的类型为
    共价键
    共价键
    （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）画出元素④的原子结构示意图
    ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
    HNO3
    HNO3
    ．
    （4）写出元素⑤单质分子的电子式
    ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
    （1）B在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ，写出E与D形成化合物的电子式：
    ．
    （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式：
    H3+O
    H3+O
    ．
    （3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
    S2-＞Cl-＞Na+
    S2-＞Cl-＞Na+
    ．
    （4）常温下，1 mol A的单质在D的单质中完全燃烧生成稳定化合物，并放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    ．

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    （2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
    （1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
    ①Al原子的最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    ．
    ②Be 的氧化物的化学式为
    BeO
    BeO
    ，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    、
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    ．
    （2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
    键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
    H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
    Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
    C-O 347 H-O 464 H-F 565
    根据表中数据回答下列问题：
    ①判断CCl4的稳定性
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
    ②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．
    ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
    C
    C
    （填编号）
    选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
    A 正确 正确 可以
    B 错误 正确
    C 正确 错误
    D 正确 正确 不可以

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    A

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    C

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    C

    CD

    CD

    A

    D

    三、填空、简答和计算

    16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

    17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

    18．(1)1；(2) +5；（3）7?

    19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

    (2)原子半径越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金属性越强.(4)x(K)<x(Na).

    20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

    化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，质量为0.255g  。

    21．①从Cl→1,单质与H2化合逐渐变难，生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI。

    ②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来，但溴不能把氯从氯化物中置换出来。

    ③（结论）：从Cl→1元素非金属性逐渐减弱，说明同一主族元素从上到下，随原子序数增加，元素非元素性逐渐减弱。

    22．解：设R的原子序数为a，则有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

    联立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，当x=1 a=17合理。

     

     

     

     


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