题目列表(包括答案和解析)
由银(74%)、铅(25%)、锑(1%)等制成的合金是一种优良的电镀新材料。对其中的银的分析,可采用络合滴定法,具体分析步骤概括如下:
试样沉淀(A)溶液(B)溶液(C)溶液(D)
其中(I)加入HNO3(1:1),煮沸,再加入HCl(1:9),煮沸,过滤,依次用HCl(1:9)和水洗涤沉淀;(II)加入浓氨水,过滤,用5%氨水洗涤沉淀;(Ⅲ)加入氨水-氯化铵缓冲溶液(pH=10),再加入一定量的镍氰化钾固体;(IV)加入紫脲酸铵指示剂(简记为In),用乙二胺四乙酸二钠(简写为Na2H2Y)标准溶液滴定至近终点时,加入氨水10mL(为了使其终点明显),继续滴定至溶液颜色由黄色变为紫红色为终点。已知有关数据如下:
配合物 | [AgY]3- [NiY]2- [Ag(CN)2]- [Ni(CN)4]2- [Ag(NH3)2] + [Ni(NH3)6]2+ |
lgK稳 | 7.32 18.62 21.1 31.3 7.05 8.74 |
酸 | H4Y H3Y- H2Y2- HY3- |
lgKa | -2.0 -2.67 -6.16 -10.26 |
5-1写出A和D中Ag存在形体的化学式。
5-2写出第Ⅲ步骤的主反应方程式和第IV步骤滴定终点时的反应方程式。
5-3试样加HNO3溶解后,为什么要煮沸?加入HCl(1:9)后为什么还要煮沸?
5-4假定溶液C中Ag(I)的总浓度为0.010mol/L,游离NH3浓度为2mol/L,要求滴定误差控制在0.2%以内,试计算溶液C中Ni(II)总浓度至少为若干?
(1)溶液中Na+的物质的量是多少?
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少?
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求:
(1)溶液中Na+的物质的量是多少?
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少?
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求:
(1)溶液中Na+的物质的量是多少?
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少?
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
D
B
C
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
C
CD
CD
A
D
三、填空、简答和计算
16. H、Li;(2)Li,F;(3)HF
17.(1)Na;(2)Ar;(3);NaOH;;(4)Na;
18.(1)1;(2) +5;(3)7?
19.(1)0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
(2)原子半径越小X值越大.(2分) (3)x值越大元素的非金属性越强.(4)x(K)<x(Na).
20.⑴A:Mg;B:Al;C:Cl;D:C。⑵ 略。⑶现象是产生白色沉淀,后沉淀部分溶解 。
化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
,质量为
21.①从Cl→1,单质与H2化合逐渐变难,生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI。
②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来,溴可以把碘从碘化物中置换出来,但溴不能把氯从氯化物中置换出来。
③(结论):从Cl→1元素非金属性逐渐减弱,说明同一主族元素从上到下,随原子序数增加,元素非元素性逐渐减弱。
22.解:设R的原子序数为a,则有:2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
联立(1)、(2)、(3)得:a-x=16,当x=
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