现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl₂）样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g溶液。试计算（计算结果精确到0.1%）

（1）生成白色沉淀多少克？

（2）10g溶液中溶质的质量分数？

（3）样品中氯化钡的质量分数。

某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

上述步骤①中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是               ▲                。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中        ▲       是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数。(写出计算过程，假定试剂中无其它杂质)。