练习册

  • 练习册
  • 试题
    20．铵盐受热分解的过程是铵根离子中的质子转移给酸根离子的过程.对于相同类型的铵 盐.可以根据上述反应的实质判断其热稳定性.NH4F.NH4Cl.NH4Br.NH4I的热稳定性由强到弱的顺序是 .其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海洋是卤素资源的宝库，如99%以上的溴来自海洋，碘也主要分布在海洋中。
    (1)卤素原子的最外层电子的轨道表示式可写为_____________，其中氟原子的核外电子的运动状态共有
    ______种。
    (2)用一个离子方程式表示卤素比同周期的氧族元素的非金属性强：___________________。
    (3)下列关于卤素及其化合物性质的说法正确的是____。
    A.氯气能置换出溴化钾溶液中的溴，故氟气也能置换出氯化钠溶液中的氯
    B.氟化氢比其他卤化氢稳定，是因为氟化氢分子间作用力大
    C.实验室一般用浓磷酸与溴化钾固体加热来制取溴化氢气体
    D.氟化氢，氯化氢、溴化氢、碘化氢的颜色依次变深
    (4)酸的强弱除本性外，还与溶剂有关。例如，HF在水溶液中部分电离，但在液氨中全部电离，这种效应称为拉平效应。根据上述原理，如果要比较HCl，HBr、HI的酸性强弱，应测定它们在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的电离度。
    (5)已知铵盐受热分解的过程就是铵根离子把氢离子（质子）转移给酸根离子的过程，那么卤素离子与铵根离子形成的铵盐中最不稳定的是___________ （写化学式）。

    查看答案和解析>>

    (1)铵盐受热分解的过程就是铵根离子()把质子转移给酸根的过程．对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性．NH4F，NH4Cl，NH4Br，NH4I的热稳定性由强到弱的顺序应为________，理由是________．

    (2)在短周期元素中，X，Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子；若XY2是离子化合物，其化学式是________，若XY2是共价化合物，其化学式是________．

    查看答案和解析>>

    （2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

    （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，溶液2应为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
    增大二氧化碳的吸收率
    增大二氧化碳的吸收率
    ．化学实验中水浴加热法的优点为
    利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
    利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
    ．
    实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过
    40
    40
    ℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式）．
    温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
    （3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的
    阴
    阴
    极区产生，原因是
    该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
    该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
    ．

    查看答案和解析>>

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    D

    A

    B

    A

    B

    D

    B

    D

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    C

    BD

    C

    B

    三、填空、简答和计算

    16.（1）酒精或氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸或稀硝酸 (3)浓盐酸

    17.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色  （3）生成白色沉淀

    18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

    19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

    20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因卤素离子中F-结合质子(结合H+)的能力最强，即HF最稳定，而I-结合质子的能力最弱，即HI是不稳定，故卤化铵中NH4F最易分 解，而NH4I的热稳定性最好

    21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

    22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发;分层，下层为紫红色，上层近于无色。(3) 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能流出；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(4)蒸馏

    23.设参加反应的Cl2的质量为x，

                  2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

                  300   71    117          300-117

                         x                  150g×15%-17.5g

                                      x=1.94g

           答：有1.94g Cl2参加反应。

    24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

    ∴KBr过量有剩余且生成的KCl物质的量等于KBr剩余的物质的量。

    又∵Br元素10g，则剩余KBr为：

    则：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

       （1）V(Cl)2 =   （2）


    同步练习册答案