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    6．碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 A．它们的熔点.沸点依次减小 B．原子最外层都有一个电子 C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(    )

    A.它们的熔点、沸点依次减小          B.原子最外层都有一个电子

    C.它们的原子半径越来越大            D.它们与H2O反应越来越剧烈

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    碱金属单质的活动性为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，其根本原因是


    1. A.
      它们原子的最外层均有一个电子
    2. B.
      它们的熔点依次减小
    3. C.
      它们的原子半径逐渐增大
    4. D.
      它们越来越柔软

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    碱金属单质的活动性：Cs>Rb>K>Na>Li的根本原因是（）


    1. A.
      它们的熔点、沸点依次减小
    2. B.
      原子最外层都有一个电子
    3. C.
      它们的原子半径越来越大
    4. D.
      它们与H2O反应越来越剧烈

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    碱金属单质的活动性为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，其原因是


    1. A.
      它们的密度依次增大
    2. B.
      它们原子的最外层都是1个电子
    3. C.
      它们的原子核对外层电子的引力依次增强
    4. D.
      它们的原子半径依次增大

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    下列叙述正确的是(   )

    A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

    B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强

    C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大

    D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

     

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    C

    A

    D

    C

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    AB

    A

    A

    AB

    B

    三、填空、简答和计算

    16.1, 失去,+1;增大，减弱，增强；Cs 。

    17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

    18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

    19．（1）过氧化钠   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

    20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

     

    21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.

    2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

    78                            2             46                            2

    39x               x        23y                          y

    则有：x+y=2.00g    ①

          39x+23y=69.3g② 

    联立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

    所以钠的质量分数：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

    合金中钾、钠的原子个数比＝∶＝233∶87

    答：合金中钠的质量分数为0.181，钾和钠原子个数比为233∶87。

    22.解：设此碱金属的相对原子质量为M，则16g固体为ROH。

    假设10.8g全部是碱金属R，则：

    R    ～   ROH

    M        （17+M）

    10.8g      16g

     M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

    假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则；

    R2O   ～   2ROH

        (2M+16)     2(M+7)

        10.8g       16g

        (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

        由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此条件的碱金属为钠（23）。

    设10.8g混合物中Na和Na2O的质量分别为x、y，则：

    解之得：x=4.6g, y=6.2g

    答：该碱金属是钠，其混合物中Na为4.6g，Na2O为6.2g。

     


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